Question

（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（    ）

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（    ）

A．Q^2＋＋2e^－→Q       B．R^2＋＋2e^－→R   

C．S^3＋＋3e^－→S       D．T^3＋＋3e^－→T   E．U^2＋＋2e^－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（    ）

A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄

（4）S元素最可能是（    ）

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属     E．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（     ）

A．硼（1s²2s²2p¹）   B．铍（1s²2s²）  C．锂（1s²2s¹）D．氢（1s¹） E．氦（1s²）

Answer

（1）E   （2）  D    （3）B  （4） A   （5）  E

【解析】（1）根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为U＞R＞S＞T＞Q。

（2）金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项D。

（3）根据元素原子的最外层电子数可判断B正确，ACDE不正确。

（4）S的最外层有2个电子，位于S区，答案选A。

（5）由于Q的电离能最大，所以可能是稀有气体，因此答案选E。