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一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别...

一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）6ec8aac122bd4f6e2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）6ec8aac122bd4f6e 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2                 D．2△H和-2K

 

C 【解析】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的分液是－2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。
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考点分析：
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(     )                                                       

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

 

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某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(     )

A.正反应活化能等于80kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1

C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

 

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向体积为Va的0.1mol·L-1  CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(     )

A. Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）

B. Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）

C. Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)

D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)

 

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在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) 6ec8aac122bd4f6e C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )

A. A、C、D的物质的量浓度相等              B. 混合气体的密度不再改变 

C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

 

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(     )

A．加入少量稀NaOH溶液           B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量CuSO4固体             D．升温

 

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