Question

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

（3）按要求完成下列各题

     a．第一电离能：元素④       元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

     b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、        （各写一种）。

     c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

     d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                 。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为             （用字母表示）

Answer

（1）3d54s1（1分） （2）sp2 （1分）

（3）a．＞（1分）    b.CO（1分）， C22-（1分）(或NO+，其他合理答案也可)

c．2NH3·H2O＋3H2O2===N2＋8H2O（2分）

d．2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2分）

（4）CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol（2分）

（5）HF分子间以氢键结合形成 (HF)n分子（或“HF分子间形成氢键”）（1分）

（6）12（1分）、 4（1分）、（2分）

【解析】依题意可知依次为H、Be、C、N、O、F、Mg、S、Cr、Cu、水果催熟剂气体化合物C2H4、

c．2NH3·H2O＋3H2O2===N2＋8H2O,d．2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

     甲为铜，一个晶胞中包含的原子数目为4个，m=Nm=密度×体积