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（12分）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的...

（12分）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。

物质

杂质

试剂

化学（离子）方程式

①CO2

HCl

 

 

②Fe(OH)3

Al(OH)3

 

 

③Cu

Mg

 

 

 

试剂 离子／化学方程式 饱和NaHCO3溶液  HCO3—+H+=CO2↑+H2O NaOH溶液 Al(OH)3 +OH—=AlO2—+ 2H2O 稀盐酸 Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑ 【解析】考查物质的除杂。除杂的原则是把杂质要全部除去，且不能引入新的杂质。饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢，而不能吸收CO2，所以选择的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中，氢氧化铁是弱碱，所以可以利用氢氧化钠除去氢氧化铁中的氢氧化铝。镁是活泼的金属和盐酸反应，铜位于金属活动顺序表中氢的后面，和盐酸不反应，所以除去铜中的镁可以选择盐酸。
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考点分析：
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（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

6ec8aac122bd4f6e

（1）画出②的原子结构示意图：                    。

（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）。

（3）①在元素周期表中的位置是              。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较：      >  ___ （填化学式）。

（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：       。

（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。

 

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（8分）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。

①燃烧木炭取暖          ；  ②煅烧石灰石制生石灰          ；

③Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应          ； ④铝与稀盐酸反应          ；

⑤食物因氧化而腐败          ；  ⑥生石灰与水作用制熟石灰          ；

⑦灼热的炭与二氧化碳反应          ；  ⑧酸碱中和反应          。

 

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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．6ec8aac122bd4f6e       B．6ec8aac122bd4f6e

C．6ec8aac122bd4f6e    D．6ec8aac122bd4f6e

 

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g） ＋ O2（g） 6ec8aac122bd4f6e 2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. SO2、O2、SO3同时存在                B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

C. 正、逆反应速率都等于零             D.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

 

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要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是

A．滴加KSCN溶液      B．加入铁粉      C．通入氯气       D．加入盐酸

 

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