Question

（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置        ，写出C的单质的电子式             。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为          。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是               。 （用离子符号表示）

（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程                      。

（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为          。

Answer

（1） 第二周期  ⅣA族(2分）   (2分）

（2） H2O2+SO2=H2SO4(2分）   （3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）   

（4）略（2分）   

（5） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）

【解析】“A元素原子核内无中子”，则A为11H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“D是地壳中含量最多的元素”，则D为氧元素、C为氮元素；“E是短周期中金属性最强的元素”，则E为钠元素；“F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素”，则G为氯元素、F为硫元素；

（1）电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；

（2）H2O2（表现氧化性）与SO2（表现还原性）发生氧化还原反应；

（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故S2－＞Cl－；

再S2－、Cl－核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故S2－＞Cl－＞Na+；

（4）每个钠原子失去最外层的1个电子；硫原子得两个电子，使最外层达8电子稳定结构；

Na2S的电子式为：

（5）构成碱性条件下的氢氧原电池，故（-）：H2-2e-+2OH-=2H2O；