在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )
A．35.5∶108 B．1∶2 C．108∶35.5 D．8∶1
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e— =2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）
A．③①②④ B．③①④② C．②④③① D．③④②①
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
|
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、—2 |
—2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D．L2＋与R2－的核外电子数相等
