Question

在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】将题给的三个热化学方程式依次编号为：（1）、（2）、（3）；

（1）-（2），得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－110.5-（－241.7）=+131.2 kJ·mol-1，故A错误；

    燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故（3）式即为H2燃烧热的热化学方程式，B错误；

（2）×2，得：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH2＝－241.7×2 kJ·mol-1=－483.4 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝+483.4 kJ·mol-1，故C错误；

（3）-（2），得：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8-（－241.7）=－44.1 kJ·mol-1，故D正确；