NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、17g氨气所含电子数目为10NA
C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、2g氢气所含原子数目为NA
下列物质属于纯净物的是 （ ）
A、 盐酸 B、液氯 C、碘酒 D、漂白粉
【化学—选修有机化学】（15分）
根据下列有机化合物，回答问题。
（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；
（2）写出丙中官能团的名称 ；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X转化为M的反应类型是 。
②写出B转化为C的化学方程式 ；
③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。
⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：
、 、
(15分)图1是
、
、
、
、
、
等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个
键，
个
键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为 ，其中X与d 高价离子之间以 键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是 ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为 。
图1 图2
【化学一选修2化学与技术】（15分）
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：
请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是 。
（2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。
（3）操作I涉及的实验方法是 。
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式 。
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是 。
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是 。
(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，待装置E 中出现 现象时，再点燃酒精喷灯。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。
