满分5 > 高中化学试题 >

【化学-选修2:化学与技术】(15分) 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不...

【化学-选修2:化学与技术】(15分)

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

(1)天然水中溶解的气体主要有__________、__________。

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是        ,其净水作用的原理是_____。

(3)水的净化和软化的区别是__________。

(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然

水中c(Ca2)=1.2×103mol/L,c(Mg2)=6×104mol/L,则此水的硬度为

_________。

   (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2__________g,后加入Na2CO3___________g。

 

(1)O2     CO2(或氮气)  (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(答出任意一种正确试剂均可得分)      铝盐(或铁盐)等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (4)10°  (5)740     1484 【解析】(1)空气的主要成分是氧气、氮气和CO2,所以天然水中溶解的气体主要有氧气和CO2(氮气)。 (2)作为净水剂的一般是铝盐(例如明矾等),铁盐或亚铁盐等。这样物质在水中可以水解生成相应的氢氧化物胶体,胶体可以吸附水中的悬浮物等使水净化。 (3)净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。(4) 1L水中钙离子和镁离子的物质的量分别是1.2×10-3mol和6×10-4mol,相当于氧化钙的质量是1.2×10-3mol×56=6.72×10-2g,相当于氧化镁的质量是6×10-4mol×40g=2.4×10-2g.所以硬度为 (5)10m3天然水中含有钙离子、镁离子、HCO3-的物质的量分别为12mol、6mol、8mol。所以生成氢氧化镁沉淀需要Ca(OH)26mol,和HCO3-反应需要Ca(OH)24mol,同时生成8mol碳酸钙沉淀。所以留在溶液中的钙离子是12mol+6mol+4mol-8mol=14mol,因此需要碳酸钠14mol。所以需要氢氧化钙的质量为10mol×74g/mol=740g,碳酸钠是14mol×106g/mol=1484g。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(14分)

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

(1)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知:

N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H = +67.7 kJ·mol-1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H = -534.0 kJ·mol-1

NO2(g) 说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e1/2N2O4(g)                 △H = -26.35 kJ·mol-1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:

_______________________________________________________________________。

(2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,

燃料电池放电时的负极反应为:___________________________________。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH—4e= O2↑+2H2O,则阴极反应为:____________________________。

有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行?_______,理由是:___________________________________。

 

查看答案

(15分)

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有           (填字母)。

          a.置换反应    b.复分解反应      c.分解反应    d.化合反应

(2)图1中反应①的化学方程式是                                 。(3分)

(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是              (填字母)。

        A.升高温度    B.降低温度         C.增大压强

        D.减小压强                         E.加入催化剂       F.增加C的量

(4)若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为

          mol•L-1•min-1

(5)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:

容器编号

n(甲)

n(C)

n (D)

v与v的关系

0.20

0.10

0.20

v=v

0.20

0.40

1.00

②?

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K=                      

填写表中空格:  ②                ③               

 

查看答案

(14分)

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

A     B      C         D      E          F

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       

(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               

(3)B装置的名称是                     ;E装置的作用                      

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是                        

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:                                                  

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?

                                                                  

 

查看答案

一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为

A.0.06mol     B.0.05mol       C.0.08mol        D.0.09mol

 

查看答案

已知25 ℃ 时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是

A.温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和

溶液

B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C.25 ℃ 时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析

出,此时溶液中c(CO32)∶c(SO42)=24.11

D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.