Question

（14分）

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

A     B      C         D      E          F

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                        。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                                。

(3)B装置的名称是                     ；E装置的作用                       。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                         。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                   。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

                                                                   。

Answer

(I)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

  (2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)

  (3)干燥管    除去氯气中的氯化氢（每空1分）

  (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)

  (5)3C12+8NH3＝N2+6NH4Cl(2分)  b/2a mol-1(2分)

  (6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分）

【解析】(1)根据装置F的特点可知，F是制备氯气的，反应式为

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）A是制取氨气的，由于氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，所以要想产生氨气，就必须使平衡向逆反应方向移动，因此A中试剂可以是生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰等。

（3）根据装置的结构特点可判断，B是干燥管。由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中会混有氯化氢，因此需要通过饱和食盐水除去氯化氢。

（4）由于氨气的密度小于空气的，氯气的密度大于空气的，所以要时2二者混合均匀，就必须使导管左边较长、右边较短。

（5）白烟应是氯化铵，空气中的主要成分是氮气和氧气，根据反应物的组成元素可知气体是氮气，所以反应式为3C12+8NH3＝N2+6NH4Cl。1mol氯气在反应中得到2mol电子，所以amol氯气得到电子是2amol，个数是2amol×NA＝b，即阿伏加德罗数常数为b/2a mol-1。

（6）氯气有毒，但可溶于强碱中，所以可将尾气直接通人盛有烧碱的烧杯中。