同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2 C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2
【解析】设试管的体积是V，①中反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以剩余气体的体积是
。②中反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，则剩余气体的体积是
。氨气极易溶于水，则③中剩余气体体积是
。所以正确的答案是B。
对下列实验现象的解释正确的是( )
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选项 |
实验现象 |
解释 |
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A |
C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 |
氯气具有漂白性 |
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B |
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42－ |
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C |
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
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D |
浓硝酸在光照下颜色变黄 |
浓硝酸不稳定 |
【解析】氯气溶于氢氧化钠溶液中，消耗了氢氧化钠，碱性降低，溶液褪色，氯气是没有漂白性的，A错误。B中也可能含有Ag＋，错误。SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，C错误。浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的NO2溶液硝酸而显黄色。所以正确的答案是D。
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应
B．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸
【解析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，说明Y是铝。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序数大于Y的，所以Z是Si，则X是C。Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于盐酸，A错误。原子半径由小到大的顺序Al＞Si＞Cl＞C，B不正确。C属于铝热反应，正确。常温下，铝在浓硫酸中钝化，可以用Y制的容器盛放浓硫酸，D不正确。所以正确的答案是C。
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA
【解析】NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。
下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe＋8H＋＋2 NO3－= 3 Fe3＋＋2 NO↑＋4 H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－＋H2O2＋2 H＋=2 H2O＋I2
【解析】A中没有配平，正确是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O。B中还有碳酸钾生成，C中铁过量，生成物应是亚铁离子，所以正确的答案是D。
室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是
A.①②③④ B.②④①③
C. ④①②③ D.①④③②
【解析】若设气体的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是0.5mol。②中不反应，气体的物质的量是2mol，③中反应是NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。④中反应为2NO＋O2=2NO2，剩余气体是1.5mol。所以答案选B。
