设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA
【解析】NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。
下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe＋8H＋＋2 NO3－= 3 Fe3＋＋2 NO↑＋4 H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－＋H2O2＋2 H＋=2 H2O＋I2
【解析】A中没有配平，正确是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O。B中还有碳酸钾生成，C中铁过量，生成物应是亚铁离子，所以正确的答案是D。
室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是
A.①②③④ B.②④①③
C. ④①②③ D.①④③②
【解析】若设气体的物质的量均是1mol，则①中反应为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余气体是0.5mol。②中不反应，气体的物质的量是2mol，③中反应是NH3＋HCl=NH4Cl，没有气体剩余。④中反应为2NO＋O2=2NO2，剩余气体是1.5mol。所以答案选B。
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含18个电子的化合物
C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的某盐可能受热易分解
【解析】地壳中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则X是C或S，若是S，则根据X、Y、Z的电子层数之和为5，可知Y和Z的均属于第一周期，不正确，所以X只能是C。因为X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，所以Z只能是氢元素。又因为Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，所以Y是N元素。A中是氨气，正确。B中是H2O2，正确。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正确。12g 14X中含有中子的物质的量为
，所以答案是C。
短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．Z单质一定不能置换出Y单质。
D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素
【解析】考查周期表的结构。若它们均为金属元素，则X是Na，所以A是正确的。若X的最外层电子数是a，则Y和Z的是a＋1，因此a＋a＋1＋a＋1＝11，解得a＝3，即X、Y、Z分别为Al、Si、C，B不正确。Z的活泼性强于Y的，所以Z单质可以能置换出Y单质，C不正确。若Z是F，则选项D是错误的，答案选A。
固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有( )
A．CaO B．Na2CO3
C．NH4NO3 D．P2O5
【解析】C和D与SO2不反应，纯碱不经济，费用高，所以答案是生石灰。
