Question

（12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是                 。

试管N中盛放的溶液是_________________ 。

该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，         ；

导管在其 液面上而不插入液面下的原因是                      。

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸

混合液时，加入试剂的顺序是                                                   。

（3）浓硫酸的作用是                       。

（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在       层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、           。

（5）M试管中发生反应的化学方程式                                         。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯

化反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

Answer

（1）防止暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。

（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。

（3）催化剂和吸水剂。

（4）上，分液漏斗。

（5）CH3COOH + C2H5OH                  CH3COOC2H5 + H2O

（6）②

【解析】考查乙酸乙酯的制备。

（1）酯化反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳动，需要加热碎瓷片以防止暴沸。乙酸和乙醇都易挥发，所以生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇。加入饱和碳酸钠一方面可以吸收乙醇，中和乙酸，另一方面可以降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。乙酸和乙醇和水互溶，所以不能直接插入溶液中，以防止倒吸。

（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，为了防止乙酸和乙醇的挥发，应该先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。

（3）因为是可逆反应，所以浓硫酸除了作催化剂以外，还起吸水剂的作用，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动。

（4）乙酸乙酯的密度比水的小，且难溶于水，所以在上层，通过分液漏斗即可实现分离。

（5）反应方程式为CH3COOH + C2H5OH                  CH3COOC2H5 + H2O。

（6）①③中反应速率的方向是相同的，在任何情况下恒成立。②反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。