下列叙述中正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
C．元素周期表从ⅢB到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素
D．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
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A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
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B |
5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO2粉末 |
迅速产生大量气泡 |
催化剂能显著地增大化学反应速率 |
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C |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
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D |
用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液 |
产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体 |
该气体为Cl2，放出该气体的电极为电解池的阳极 |
以下说法正确的是
A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键
C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D．NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键
对于以下反应：A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、e、d、c D．a、b、d、c、e
某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
