Question

（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH₃·H₂O：                       ，    Ba(OH)₂：___________________________，

HClO：                          ，    NaHCO₃：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H⁺)将________，由水电离的的c(H⁺)将                   。

（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液    ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl           ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

Answer

(11分)（1）NH3 H2O  NH4＋＋OH－    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

HClO  H＋＋ClO－         NaHCO3=Na＋＋HCO3－

（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①

【解析】（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；

（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大

②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大

（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大