Question

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量

Answer

D

【解析】根据第一个图像可知，当压强相同时，T1首先达到平衡状态，所以T1大于T2，但温度高生成物C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为P2的首先达到平衡状态，所以P2大于P1，压强大生成物C的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即a＋b大于X。根据第二个图像可知，Y随温度的升高而降低，随压强的增大而升高。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量也是升高的，所以选项A和B都不正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，选项C也错误的。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总的物质的量是增加的，所以平均摩尔质量是减小的。增大压强平衡向正反应方向移动，混合气的总的物质的量是减小的，所以平均摩尔质量是增加的，即选项D是正确的。答案选D。