Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

       A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

       B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

       C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

Answer

A

【解析】A中符合质子守恒即水中氢原子守恒，正确。NH4＋水解，所以c(NH4＋ )＜c(Cl－)，B不正确。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知，选项C是错误的。pH＝5即c(H＋)＝10－5mol/L，所以c(OH－)为10－9mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋c(OH－)可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋c(OH－) －c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋10－9mol/L－10－5mol/L＝c(Cl－)＋c(NO3－) －10－5mol/L。由于氯离子浓度是未知的，所以c(Na＋)不一定大于c(NO3－)，因此D是错误的。答案选A。