Question

(12分)取含MnO₂的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl₂（标准状况下）体积多少升？

（3）软锰矿含MnO₂的质量分数。

Answer

（1）11.7g（4分）   （2）2.24L（4分）    （3）50%（4分）

【解析】本题可采用差量法进行计算。

（1）     2NaBr＋Cl2   ＝  2NaCl＋Br2     质量减少

        2×103g  1mol    2×58.5g          89g

                  X          y             8.9g

所以x＝0.1mol， y＝11.7g

（2）根据（1）可知氯气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2、24L

（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    87g                                1mol

    m                                  0.1mol

所以m＝8.7g

因此软锰矿含MnO2的质量分数为