Question

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（    ）。

A．金刚石比石墨稳定              B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高    D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

Answer

D

【解析】根据题意可知等质量的金刚石燃烧放出的能量高于石墨燃烧放出的能量，这说明等质量的金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨转化为金刚石是吸热反应。因为能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定。同素异形体之间的转化属于化学变化，所以选项D是正确的，答案选D。