Question

（16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上           （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）          气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                                     ，

有关的电极反应式：锌片                    ；铜片                         。

图丙所示原电池中，电子流向为                      。

（3）图乙、图丙是一个将           能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。

Answer

（1）没有（2分），有（2分）；

（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路   （2分）

Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分） ， 从锌通过导线流向铜（2分）

（3）化学（2分），电能（2分）

【解析】考查原电池的应用及其判断。铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以和稀硫酸不反应。当用导线和锌相连并插入稀硫酸中，则构成原电池，锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，即氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气。电极反应式为负极：Zn－2e－＝Zn2+；正极：2H+ + 2e－ =H2↑。根据以上分析可知，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连，并且要插入电解质溶液中。原电池是把化学能转化为电能的装置。