Question

（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。（用化学反应方程式表示）

Answer

（1）①N；⑥Si；⑦S；（2）；；

（3）K；F；Ar     （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；

（5）Na；与H2O反应；   Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。根据元素周期律可知同周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以①～⑫金属性最强的是K，非金属性最强的是F。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，所以性质最不活泼。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，两性的是Al(OH)3。比较元素的金属性强弱可以利用金属单质和水或酸反应的剧烈程度，或者是相互之间的置换能力等。比较元素的非金属性强弱，也可以利用单质之间的相互置换能力，或者与氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性等。