Question

（10分）

1.比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O     F；K⁺     Ca²⁺。

2.比较酸性强弱： H₃PO₄       H₂SiO₃

3.稳定性：NH₃ ________ PH₃

4. H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是        ，只含极性键的是         ，只含非极性键的是          ，既含离子键又含极性键的是             ，既含离子键又含非极性键的是         ，既有极性键又有非极性键的是            。

Answer

1.＞、＞

2. ＞

3.＞

4.KCl，  HCl，  O2，  Na2SO4，   Na2O2，   H2O2

【解析】（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径是O＞F。核外电子排比相同的微粒，其离子半径随原子序数的递增而减小，所以离子半径是K+ ＞Ca2+。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是P＞Si，所以磷酸的酸性强于硅酸的。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N＞P，所以氨气的稳定性强于PH3的。

（4）考查化学键的判断，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。所以H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中含有的化学键分别为极性键和非极性键、离子键、离子键和极性键、离子键和非极性键、极性键、非极性键。