向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B. 浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D. 蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性
Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的
A．NO可以是某些低价N物质被氧化产物
B．NO能导致臭氧层空洞
C．NO可以是某些高价N物质被还原产物
D．NO是红棕色气体
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值
（12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
|
实验编号 |
I–的初始浓度 (mol·L-1) |
OCl–的初始浓度 (mol·L-1) |
OH–的初始浓度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
|
1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
|
2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
|
3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
|
4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________（2分）
②实验2中，a= （2分）
③设计实验2和实验4的目的是 ；（2分）
④计算b、c值：b= ；c= （4分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。（2分）
