（7分）某元素的一种同位素
，其氯化物化学式为XCl2，取该氯化物1.11g
溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则：
(1)通过计算求得A值（约等于相对原子质量）为 ；
(2)X元素在周期表中的位置 ；
(3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.
（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为
2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。
检验氨气通常采用的方法是________ _，其现象是__ ________。
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。
（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是__________。
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及装冰水的烧杯部分改成下图装置，U形管X内装有____________，现象是________________；干燥管Y内装有碱石灰，作用是_______________________________________。
（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式 。
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式 ，
写出红棕色气体与水反应的化学方程式 。
（3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为 。
（4）如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 。
（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A ；B_______。
(2) 画出D离子的结构示意图__________，C在周期表的位置为 ；
(3) C的最高价氧化物的电子式是 ；E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为 ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为 。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成的分子结构式为 ，写出另二种微粒其中一种的化学式 ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为 。
（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A．③②① B．③①② C．②①③ D．①②③
