1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增...

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

B 【解析】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，催化剂不能影响平衡状态，不能提高转化率。把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高转化率。通过氮气和氢气的循环使用，可以越高原料的利用率，所以正确的答案是B。

考点分析：

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投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T₁、T₂，压强分别为P₁、P₂的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是( )

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. n+2<m 该反应正反应为放热反应

B. n+2<m 该反应正反应为吸热反应

C. n+2>m 该反应正反应为放热反应

D. n+2>m 该反应正反应为吸热反应

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在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )

A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d

C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降

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某温度下，反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（）

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

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下列关于右图装置的说法正确的是（）

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^－=Cu²^＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

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下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产量

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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