丙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯三种有机物共同具有的性质是 ( )
A．都能发生加成反应 B．都能发生水解反应
C．都能跟稀H2SO4反应 D．都能跟NaOH溶液反应
下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 （ ）
A．甲苯和水 B．乙酸乙酯和水
C．丙三醇和水 D．溴苯和水
区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是 ( )
A．分别通入溴水 B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中燃烧 D．分别通入装有碱石灰的干燥管
(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：1.v(O2)；
2.SO2的转化率；
3.2s时的O2浓度。
(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
|
元素代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径（nm） |
0.186 |
0.160 |
0.152 |
0.143 |
0.110 |
0.099 |
0.075 |
0.074 |
|
主要化合价 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
＋3 |
＋5、 －3 |
＋7、 －1 |
＋5、 －3 |
－2 |
回答下列问题：
1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
7.下列叙述中不正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金属性最强
C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
D．①与⑧形成的化合物只含有离子键
