Question

（10分）某同学做元素性质递变规律实验时，

设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

1.实验目的：研究                 元素性质递变规律。

2.实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A-D）

3.写出实验①、②对应化学方程式

实验①                                                          ，

实验②                                                          。

4.实验结论：             　　　　     　　      　　　　    。

Answer

1.第三周期的金属元素    

2.B A D C

3.Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑   2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

4.金属性：钠>镁>铝

【解析】（1）钠、镁、铝均属于第三正确元素，所以实验目的是研究第三周期金属元素的性质递变规律。

（2）在加热的条件下，镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，氢氧化镁溶于水显碱性，所以现象对应的是B。钠属于活泼的金属，极易和水反应放出氢气，生成氢氧化钠显强碱性，对应现象是A。镁和盐酸反应剧烈，生成氢气，对应D。铝的活泼要弱于镁的和盐酸反应，不如镁和盐酸反应剧烈，对应C。因此根据实验现象可判断，金属性强弱是钠>镁>铝