Question

（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分之一
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

1.元素T的原子共有       个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是            。

2.用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         ，下列表述中能证明这一事实的

是        （填序号）。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

Answer

1.16     14C  

2.     

3. Cl   b

【解析】考查原子核外电子的排布规律以及元素周期律的应用。周期表中原子半径最小的元素是H，则W是H。地壳中含量最多的金属元素是氧，则U是O。单质为空气的主要成分之一，则R是N。M层上有6个电子的元素是硫，则T是S。最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳，则X是C。氢化物水溶液呈碱性是氨气，则Y是N。元素最高正价是＋7价短周期元素是Cl，则Z是Cl。

1.质子数等于核电荷数等于核外电子数，测定文物年代的是14C。

2.化合物XR2是CO2，形成的化学键是极性键，形成的化合物是共价化合物。W、R形成的10电子分子是水，含有的化学键是极性键。

3.比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。