Question

（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C⁺ 阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A₂B及A₂B₂两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：

（1）C₂B₂中含有的化学键是                         。

（2）化合物A₂B₂的电子式是             。

（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)                     。

（4）用电子式表示化合物A₂B的形成过程：                                。

Answer

（1）离子键、非极性键（2分）   （2）（2分）

（3）S2->O2->Na+>H+（2分）   （4）（2分）

【解析】考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。C+ 阳离子与Ne原子的电子层结构相同，所以C是Na。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B是O。B、D同主族，所以D是S。根据A和O形成的化合物的性质可判断A应该是H。

（1）过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性键。

（2）H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性键，电子式为。

（3）对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而减小，所以大小顺序为S2->O2->Na+>H+。

（4）H2O是极性键形成的共价化合物，所以形成构成为。