（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3
(g)
2SO2+
O2 △H＞0，其中SO3的变化如下图示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________ ,
(2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= 。
(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
A. a B. b C. c D. d
（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式 。
(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
（2分）一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。
(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
D. 未用标准液润洗碱式滴定管；
（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=_______________ 。
(4分) 现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
