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以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一...

以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：

 A．2.24L      B． 1.12L     C．0.56L      D．3.36L

 

A 【解析】电解硫酸铜：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 如果只有硫酸铜电解，反应后的溶液应加入CuO恢复原浓度，但试题是加入的是Cu(OH)2 ，则说明还有水发生了电解；电解水：2H2O2H2↑＋O2↑ 由氢氧化铜分【解析】 Cu(OH)2CuO＋H2O可求得0.05 mol的硫酸铜电解，同时电解的水为0.05 mol，由方程式可计算出共产生氢气与氧气为0.1mol，即2.24L
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考点分析：
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据以上规律判断，上列结论正确的是

 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1      　　             B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1     D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

 

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已知2SO2(g)+O2(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是

 A．Q2=1/2Q1=98.5    B．Q2=1/2Q1<98.5      C．Q2<1/2Q1<98.5   D．无法确定

 

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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-

B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I－＋O2＋2H2O= I2＋2OH－

 

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O2(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O2(g)说明: 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

 

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