（13分）A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为；
（2）若A为固体非金属单质，B为水，X为强酸，Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是 ；D与Y反应的离子方程式为可能为
；
（3）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则D溶液显 （填酸或碱）性，原因是
（用离子方程式作答）
将NaOH溶液加入E的溶液中，可观察到的现象是 ；
D→E的化学反应方程式为 。
【解析】（1）根据图中的转化特点可知，C和强碱反应生成物D还能溶解在强碱中，常见的是铝的化合物的转化，再结合A是金属可知，A是铝和盐酸的÷生成氢气和氯化铝，所以D是氢氧化铝，E是偏铝酸钠。
（2）常见非金属单质能和酸反应生成水的，一般强氧化性酸和C或S反应，生成的CO2或SO2可与氢氧化钠反应生成正盐或酸式盐。
（3）常见的液体单质是溴，A能置换出溴，说明A是氯气。根据转化特点可判断，Y是变价的金属铁。铁离子在溶液中存在水解平衡，溶液显酸性。
Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：
A．15.2 g, B．11.6g C．13.5g, D．16.6 g
【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO2和N2O4，转移的电子是
，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。
现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量：
A．1.6 a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．a g
【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是0.1mol，则氧化物中氧原子的物质的量也是0.1mol，其质量是1.6g，所以混合物中金属原子的质量是（a－1.6）g，所以正确的答案是B。
下列表达不能通过化合反应得到的是：
A．FeSO4 B．Fe(NO3) 2 C．FeCl2 D．Fe(OH) 2
【解析】铁和硫酸铁化合可以生成硫酸亚铁，同样铁和硝酸铁化合可以生成硝酸亚铁，铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁只能通过复分解反应生成，所以答案选D。
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是：
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质:
【解析】若F是硫酸，则E是SO3，D是SO2，C是单质硫，则A可以是Na2S，B是硫化氢，A正确。当X是强碱时，A、B、C、D、E、F可以分别是NH4NO3、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，B正确。氯气具有强氧化性，而C又是单质，所以反应一定氧化还原反应。所以选项D是错误的，答案选D。
取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是：
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
【解析】硝酸具有强氧化性，可以把试纸氧化而褪色。浓硫酸具有脱水性，使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性，试纸褪色，氨水溶液显碱性，使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。
