将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是：
A.现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
【解析】若将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中，会立即生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，沉淀再溶解。若将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，开始氢氧化钠过量，所以不可能生成沉淀，只有当全部转化为NaAlO2时，再加入氯化铝才能产生氢氧化铝沉淀。不论a和b的关系如何，最终的生成物都是相同的，所以正确的答案是A。
将含amol Na2CO3的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na2CO3的溶液中，正确的描述是：
A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
【解析】碳酸钠和盐酸反应，分两步进行，反应式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。若将含amol Na2CO3的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中，由于盐酸过量，所以会立即生成CO2气体。若将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na2CO3的溶液中，一开始没有气体生成，只有当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠时，再加入盐酸才能生成气体。由于a和b的关系未知，所以选项D是正确的，答案选D。
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是:
A. 只有NH4+ B.只有 Al3+ C. NH4+和 Al3+ D. Fe2+和NH4+
【解析】在热的强碱性中，NH4+和氢氧化钠反应放出氨气。镁离子和铝离子虽然和氢氧化钠反应被消耗，但加入过量的盐酸后又重新生成。亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可以被氧化生成氢氧化铁沉淀，再加入盐酸，生成铁离子，所以正确的答案是D。
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
【解析】被氧化化合价升高，即N原子从－3价升高到0价，失去3个电子。被还原，化合价降低，即N原子从＋5价降低到0价，得到5个电子。所以根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，即答案是A。
下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是:
A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电
【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选D.
(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： ___________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________ ____。
【解析】本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。计算参加反应的硝酸的物质的量可以利用原子守恒进行计算，反应后剩余硝酸是0.04mol，反应前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余参加反应的硝酸是0.5mol。因为溶液中含有银离子，剩余可以通过沉淀法来测定银的物质的量。
