在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A. 达到化学平衡时，2
正（O2）＝逆（SO3）
B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
A. X2＋2Y2
2XY2
B. 3X2＋Y2 2X3Y
C. 2X2＋Y2 2X2Y
D. X2＋3Y3 2XY3
反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
A. 
（D）＝0.4 mol /（L·s） B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
C. （B）＝0.6 mol /（L·s） D. （A）＝0.15 mol /（L·s）
用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
下列说法正确的是
A. H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s） △H＜0
D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
