已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方...

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

B 【解析】反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）-E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=—92.4 KJ/mol，a=94 5.6 KJ/mol ，选B。

考点分析：

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在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）

A．2NO＋O₂ 2NO₂ B．N₂O₄ 2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂ 2HBr D．6NO＋4NH₃ 5N₂＋3H₂O

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下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)

C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g） △H= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（）

A. Q₁=Q₂<Q₃ B. Q₂ > Q₁ >Q₃ C. Q₃> Q₂> Q₁ D. Q₁=Q₂=Q₃

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