Question

常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是（   ）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

Answer

Ａ

【解析】A项中能与NaOH和H2SO4反应的溶液就是NaHCO3溶液，显碱性，说明HCO3－的水解大于电离，所以离子浓度大小应为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)，所以A不正确。向④中加入少量的NH4Cl固体，c(NH4＋)增大，平衡左移，c(OH－)减小，所以c(NH4＋)/c(OH－)的值增大，Ｂ正确。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则④过量，所以体积为③＜④，C正确。③溶液稀释10倍，c(H＋) = 1×10－2mol/L，由水的离子积可知由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L，D项正确。