在某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡:
aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 ( )
A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a:b |
B.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小 |
C.重新达平衡时,A的转化率一定增大 |
D.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变 |
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )
A.向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
B.标准状况下,将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中 |
C.用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气 |
D.在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氢气和氢气合成氨 |
(12分)已知:G 是一种常用的药用有机物,合成路线如图所示:
①有机物A 和C都能与FeCl3发生显色反应,且每个分子中两个取代基处于邻位,5.4gA
与标准状况下9.52LO2 刚好完全燃烧生成15.4gCO2 和3.6gH2O;
②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200,氧元素的质量分数为35.56%。请回
答:
(1)写出A、C的结构简式A ,C 。
(2)反应②~⑨中,属于取代反应的有 (填序号)。
(3)写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式
。
(4)写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式
。
(5)写出反应⑥的方程式 。
(10分)A、B、D、E 四种短周期元素,其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等,B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示,E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成,其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。
回答下列问题:
(1)Z的化学式为 。
(2)E 的单质与水反应的离子方程式为 。
(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时,负极反应式为 。
(4)将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中,在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2 为0.3mol,B2 为0.1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为 ,该温度下反应2BA3(g )3A2(g)+B2(g)的平衡常数为 。
(10分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液,E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为 ;工业上冶炼A 的化学反应方程式为 。
(2)若A为红色金属,B 为某酸的浓溶液,C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为 。
(3)若B为某酸式盐的溶液,C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式为 ;0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1,则表达C 燃烧热的热化学方程式是 。
(10分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)废水I若采用CO2处理,离子方程式是 。
(2)废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为 。
(3)废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2+ =====CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol,是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。
(4)废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体,则该反应的离子方程式为
.