(10分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)A 中m 管的作用是 。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 。
(4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ;
实验c的目的是 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
25°C时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是 ( )
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)
如图所示为一恒压容器。在恒定温度下,将1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入封闭容器,反应N2+3H22NH3在t1 时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3重新达平衡至t4。在0→t4 时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是 ( )
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应式为:2H2+O2=====2H2O,下列有关说法正确的是 ( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是 ( )
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是 ( )
A.MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂
B.MoO3是金属氧化物,属于碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3 得到Mo,所消耗三种还原剂的物质的量之比为3:3:2