在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、K+
B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、I-、NO3-、NH4+-
C．
=0.1
mol/L的溶液：
、
、
、
D. 水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+
随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在今年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是
①它不溶于水、可反复使用 ②原材料为矿物质，密度大于普通纸
③该产品原料为植物纤维、密度比普通纸小 ④生产工艺不使用强酸、强碱
⑤该产品韧性大、防潮，可降解是良好的环保产品
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C．③④⑤ D. ①③④⑤
（18分）某种芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是 。
（2）已知：
ⅰ. 
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ. 
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
① 步骤Ⅰ的目的是 ；
② 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 ；
③ F→H的反应类型是 ；
④ F在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含七元环结构的M。请写出该反应的化学方程式 ；
⑤A的结构简式是 ；
上述转化中B→D的化学方程式是 。
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN最多能与1molBr2(浓溴水)发生取代反应；
④N分子中苯环上的取代基上无支链。
N可能的结构有______种，请写出其中一种的结构简式 。
(14分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸（A）、 1．0 mol·L-1HNO3（B）、 1．0 mol·L-1盐酸（C）、 1．0 mol·L-1 NaOH（D）、 3%H2O2（E）、 0．1mol·L-1KI（F）、 0．1 mol·L-1CuSO4（G）、 20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化铜（J）、蒸馏水（K）。
（1）要验证产物中有CO2、CO存在的试剂________应选（按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。）
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中CO32-的方法是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设；假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：FeO和Fe。
②设计实验方案证明假设
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L-1盐酸中。
步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L-1盐酸，再加入20％KSCN，最后加入3％H2O2。
③实验过程（填写下表的空格）
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 |
固体产物部分溶解 |
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步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量将步骤1中的不溶固体，充分振荡 |
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 成立。 （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成．则证明有 存在。 |
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步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN |
结合步骤2中的（2）： （1）若溶液基本无色，则假设（1）成立 （2）若 ，则假设 成立 |
(13分) 物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B： ；J：_________。
（2）写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式： 。
反应⑤的化学方程式： 。
（3）在通常状况下，若1 gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为： 。
（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答下列问题：
（1）B、D在周期表中同处在_____族，D的原子结构示意图是 ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ；
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物所发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
