在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
① 氧化剂是H3AsO3
② 还原性：Cl－＞As；
③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；
⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．只有①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=1。
则②产生气体的体积（标准状况）为（ ）
A．2．352L B．2．448L C．2．688L D．2．856L
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
下列结论错误的是（ ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（ ）
A．溶液pH由大到小的是： ③>②>①>④
B．c（S2―） 由大到小是：②＞③＞①＞④
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―）
下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
D．可燃性气体点燃之前必须验纯
（16分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段 ，
DE段 ，
EF段_____________________________________________ __________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
（3）B的值为_________mol，C的值为 mL。
