（6分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）： 。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。
下列实验现象与结论相符合的是; www.k@
A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3
C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是 （ ）
A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D．aV2=V1/22.4
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： （ ）
①K＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A.①② B. ③④⑤ C.①③④ D①⑤
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
B．x＝0.6a，2Br—+ Cl2＝Br2+2 Cl—
C．x=a，2Fe2＋+2Br—+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4 Cl—
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br—+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6 Cl—
下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是
A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
