为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
（3）实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为
将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 （ ）
A．35.5a V2 ＝w2－w1 B．23n (Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．a V2 ＝V1/22.4
向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是 （ ）
A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出
把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3
铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）
①铷的熔点比钾的高， ②碳酸铷的水溶液呈碱性，
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强， ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷，
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
