下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
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选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
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A |
铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 |
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
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B |
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 |
说明次氯酸的氧化性比氯气强 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
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C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的黄光 |
Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
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D |
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 |
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 |
Ⅰ错，Ⅱ对，无 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A．①④ B．②③ C．②⑤ D．①⑤
下列离子方程式表达正确的是
A．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O
2C6H5OH＋CO32－
D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
