能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是
A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、C1－、SO42－ D．Cu2＋、S2－、Br－、C1O－
下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是
A．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀
B．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维
C．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑
C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H＝－1 256 kJ/mol
D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是
A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换
B．生物质能本质上是太阳能
C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量
D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为 。
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为 ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为 。
