下列有关推断中，不正确的是
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事 实 |
结 论 |
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A |
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O |
酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 |
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B |
氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊 |
氧化性：O2＞S |
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C |
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱 |
Al元素既有金属性也有非金属性 |
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D |
反应A+2B |
升高温度，使v正增大、v逆减小 |
下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
已知，I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) 
I3－(aq)的△H＞0
B．状态A的c(I2)比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C． 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为
的反应，化学方程式为CO2＋H2 
CO＋H2O
在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c（OH－）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－ B． I－＞Fe2+＞Cl－ C．Cl－＞Fe2+＞I－ D．I－＞Cl－＞Fe2+
C达平衡后，升高温度平衡正向移动