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I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是 。 (2...

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是       

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:

2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时,就有        mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素 完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO­3)和亚硫酸钠可发生如下反映:

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

该实验的目的是______;表中6ec8aac122bd4f6e______ML。

II 稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

【解析】略
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(6ec8aac122bd4f6e),发生反应:6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e,体系中c(Pb2+)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大

B. 往平衡体系中加入少量6ec8aac122bd4f6e固体后,c(Sn2)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应6ec8aac122bd4f6e

D. 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂          B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动           D.总反应为:6ec8aac122bd4f6e

 

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常温下0.1mol6ec8aac122bd4f6eL-1醋酸溶液的Ph=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍   B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol6ec8aac122bd4f6eL-1盐酸    D.提高溶液的温度

 

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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11,二者互为同分异构体

C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

 

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