下列说法不正确的是
A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，面对溶解度无影响
D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。
将
（腺苷酸脱氨酶基因）通过质粒pET28b导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。下列叙述错误的是
A每个大肠杆菌细胞至少含一个重细胞质粒
B每个重组质粒至少含一个限制性核酸内切酶识别位点
C每个限制性核酸内切酶识别位点至少插入一个ada
D每个插入的ada至少表达一个腺苷酸脱氨酶分子
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）
分子中Y原子轨道的杂化类型为
，1mol含有
键的数目为 。
（2）化合物
的沸点比化合物
的高，其主要原因是
。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
，反应的化学方程式为
。
B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g） 
=
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）= 
（g）====（g）+
（g） =
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和
（g）的热化学方程式为______。
（2）
热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的
与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H
O的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
（5）MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是 。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称）
、干燥。
(3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约
H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL
NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用
NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____
是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在
加入适量
溶液,生成
沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量
溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为
，负极的
转化为
，写出该电池反应方程式：
.
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和
，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
