以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，
转化为
的反应为
，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与
溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
|
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)
c(HCO3+)
c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I-3
I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
B.水解反应NH+4+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
