在温度t1和t2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 |
K (t1 ) |
K (t2) |
2 |
1.8 |
|
2HI |
43 |
34 |
(1)已知t2 〉t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。
(5)K的变化体现出化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)
a. 在相同条件下,平衡于的转化率逐渐降低
b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是
A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线
B. 反应进行到20min末,H3COCH3的
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得h克固体。
25℃、101kPa 下:
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) =-317kJ/mol
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用NaS去除废水中的
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
D.用高温催化氧化法去除烃类废气
结合右图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀