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室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的...

室温时,将浓度和体积分别为6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的NaOH溶液和6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若6ec8aac122bd4f6e,则一定是 6ec8aac122bd4f6e

  B.在任何情况下都是6ec8aac122bd4f6e 

  C.当pH=7时,若6ec8aac122bd4f6e,则一定是6ec8aac122bd4f6e

  D.若 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e,则 6ec8aac122bd4f6e

 

A 【解析】略
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考点分析:
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在容积可变的密闭容器中,2mol6ec8aac122bd4f6e和8mol6ec8aac122bd4f6e在一定条件下反应,达到平衡时,6ec8aac122bd4f6e的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5%    B.10%    C.15%   D.20%

 

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下列叙述错误的是  

  A.用金属钠可区分乙醇和乙醚  

B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

  C.用水可区分苯和溴苯

D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

 

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(8分).8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求:

(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.

(2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.

 

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(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞

A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应

D剧烈反应,产生可燃性气体

5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应

E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的:                                                 

(2)实验用品:仪器:①                   ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等;

药品:钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)

1       2        3      4       5       6       (用A-F表示);

写出③的离子方程式                                              

(4)实验结论:                                                 

 

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(10分)下列各项反应速度的差异,分别与哪个因素的关系最密切?

(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈:                      

(2)卤化银要保存在棕色试剂瓶中                      

(3)MnO2加入双氧化水中反应更剧烈              

(4)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完             

(5)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时则有大量气泡产生            。

 

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